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基础物理化学课程概论

第1章 化学热力学基础

1.0 化学热力学理论的基础和方法

I 热力学基本概念、热

1.1 热力学基本概念

1.2 热

1.3 可逆过程、可逆过程的体

Ⅱ 热力学定律

1.4 热力学能、热力学定律

1.5 定容热、定压热及焓

1.6 热力学定律的应用

1.7 节流过程及焦一汤效应

Ⅲ 热力学定律

1.8 热转化的限度、卡诺循环

1.9 热力学定律的经典表述

1.10 熵、热力学定律的数学表达式

1.11 系统熵变的计算

Ⅳ 热力学第三定律

1.12 热力学第三定律

1.13 化学反应熵变的计算

1.14 熵的物理意义

V 亥姆霍茨函数、吉布斯函数

1.15 亥姆霍茨函数、亥姆霍茨函数判据

1.16 吉布斯函数、吉布斯函数判据

1.17 p、V、T变化及相变化过程△A、△G的计算

Ⅵ 热力学函数的基本关系式

1.18 热力学基本方程、吉布斯一亥姆霍茨方程

1.19 麦克斯韦关系式、热力学状态方程

Ⅶ 化学势

1. 多组分系统及其组成标度

1.21 偏摩尔量

1.22 化学势，化学势判据

1.23 气体的化学势、逸度

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第2章 相平衡

2.0 相平衡研究的内容和方法

I 相律

2.1 相律

Ⅱ 相平衡热力学

2.2 单组分系统相平衡热力学

2.3 多组分系统相平衡热力学

Ⅲ 相平衡强度状态图

2.4 单组分系统相图

2.5 二组分系统相图

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第3章 化学平衡

3.0 化学平衡研究的内容

I 化学反应标准平衡常数

3.1 化学反应标准平衡常数的定义

3.2 化学反应标准平衡常数的热力学计算法

3.3 化学反应标准平衡常数与温度的关系

Ⅱ 化学反应标准平衡常数的应用

3.4 理想气体混合物反应的化学平衡

3.5 理想气体与纯固体（或纯液体）反应的化学平衡

3.6 范特荷夫定温方程、化学反应方向的判断

3.7 反应物的平衡转化率及系统平衡组成的计算

3.8 各种因素对化学平衡移动的影响

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第4章 化学动力学基础

4.0 化学动力学研究的内容和方法

I 化学反应速率与浓度的关系

4.1 化学反应速率的定义

4.2 化学反应速率方程

4.3 化学反应速率方程的建立方法

4.4 化学反应机理、元反应

Ⅱ 化学反应速率与温度的关系

4.5 化学反应速率与温度关系的经验方程

4.6 活化能Ea及指前参量ko

Ⅲ 复合力学

4.7 基本型的复合反应

4.8 链反应

Ⅳ 催化剂对化学反应速率的影响

4.9 催化剂、催化作用

4.10 固体催化剂的组成

4.11 关于催化剂的一些基本知识

V 应用化学动力学

4.12 溶液中力学

4.13 光化学力学

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第5章 电化学反应的平衡与速率

5.0 电化学反应的平衡与速率研究的内容

I 电解质溶液的电荷传导质

5.1 电解质的类型

5.2 电导、电导率、摩尔电导率

5.3 离子电迁移率、离子独立运动定律

5.4 离子迁移数

Ⅱ 电解质溶液的热力学质

5.5 离子的平均活度、平均活度因子

5.6 德拜一许克尔极限定律

Ⅲ 电化学系统中的相间电势差及电池

5.7 电化学系统中的相间电势差

5.8 电池

Ⅳ 电化学反应的平衡

5.9 原电池电动势的定义

5.10 能斯特方程

V 电化学反应的速率

5.11 电化学反应速率、交换电流密度

5.12 极化、超电势

Ⅵ 应用电化学

5.13 电解池、电极反应的竞争

5.14 化学电源

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第6章 界面质与分散质

6.0 界面质与分散质研究的内容

I 界面质

6.1 表面张力、表面能

6.2 液体表面的热力学质

6.3 新相生成与亚稳状态

6.4 吸附作用

Ⅱ 分散质

6.5 胶体分散系统的质

6.6 粗分散系统的质

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附录

附录I 基本物理常量

附录Ⅱ 中华人民共和国法定计量单位

附录Ⅲ 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容

附录Ⅳ 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓

参考书目

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